SM Semestre 2

Semestre 2

Analyse et Algèbre 2 (2 cours + 1TD) / semaine VHG = 58,5 heures

I- Analyse : Intégrales simples. Intégrales doubles. Equations différentielles du premier

ordre. Equations différentielles du second ordre. Fonctions à deux variables. Dérivées

partielles.

II- Algèbre : Matrices. Valeurs et vecteurs propres. Diagonalisation d’une matrice.

Déterminants. Systèmes d’équations.

Electricité et Magnétisme (2 cours + 1TD) / semaine VHG = 58,5 heures

Electrostatique (5 semaines)

Charges et champ électrostatiques - Potentiel électrostatique - Flux du champ électrique –

Théorème de Gauss - Dipôle électrique

Les conducteurs (2 semaines)

Définition et propriétés des conducteurs en équilibre - Pression électrostatique - Capacité d’un

conducteur et d’un condensateur.

Electrocinetique

Conducteur électrique - Loi d’Ohm - Loi de Joule - Circuits électriques - Application de la loi

d’Ohm aux réseaux - Lois de Kirshoff.

Electromagnetisme (3 semaines)

Définition d’un champ magnétique - Force de Lorentz - Loi de Laplace - Loi de Biotet et

Savart - Dipôle magnétique.

Thermodynamique et cinétique chimique (26h cours + 13h TD + 19,5h TP)

VHG = 58,5 heures

Généralités sur la thermodynamique : système, état d’un système, variable et fonction

d’état. Notion d’équilibre et de transformation d’un système. Notion de température.

Différentes formes d’énergie. Equation des gaz parfaits.

Premier principe de la thermodynamique : Energie interne, travail, chaleur. Enoncé du

premier principe. Expression différentielle du premier principe. Application : transformation

d’un gaz parfait (isochore, isotherme, isobare, adiabatique). Systèmes chimiques ; chaleur de

réaction, énergie de liaison. Exemples d’application à des systèmes physiques.

Deuxième principe de la thermodynamique : Evolutions naturelles. Notions d’entropie et

d’enthalpie libre, machine thermique. Les équilibres chimiques. Loi d’action de masse,

constante d’équilibre. Facteurs d’équilibres. Enoncé du troisième principe.

Introduction à la cinétique chimique : Définition de la vitesse d’avancement d’une réaction.

Principaux facteurs influençant la vitesse des réactions chimiques, concentration, température.

Loi des vitesses intégrales. Notion de mécanisme réactionnel. Réactions réversibles. Réaction

en chaîne. Energie d’activation et catalyse.

TP Electricité 3h / semaine

1- Association et mesure des résistances

2- Association et mesure des capacités

3- Charge décharge d’un condensateur

4- Vérification de la loi de Biot et Savart

5- Etude d’un transformateur

6- Détermination du champ magnétique terrestre

7- Pont de Wheatstone

(Choisir selon les moyens en place 3 sur 4 en thermodynamique, et 2 sur 3 en cinétique)

Thermodynamique

1- Mesure de la capacité calorifique des liquides

2- Propriétés thermodynamiques de GP

3- Mesure du rapport des chaleurs massiques d’un gaz

4- Premier principe de la thermodynamique

Cinétique

5- Inversion du saccharose

6- Saponification d’un ester (ordre 2)

7- Décomposition de l’eau oxygénée.