SM Semester 3
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Chimie 3 : Chimie minérale et organique
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Chimie minérale Chimie minérale : (Les Halogènes)Chimie minérale : Groupe (4 5 6) A Chimie minérale : (Eléments du bloc D + Les lanthanides) |  |
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Chimie 3:
Chimie minérale et organique ( 2 cours + 1TD) / semaine VHG = 58,5 heures
I- Chimie minérale:
Les liaisons chimiques : Liaison ionique . Liaison covalente. Polarisation des liaisons.
Notions d’hybridation. Liaisons dans les complexes.
L’hydrogène : Etat naturel. Obtention industrielle et au laboratoire. Propriétés physico-chimiques et utilisations. Les hydrures.
Les halogènes : Dans tous les cas on étudiera l’état naturel, obtention et propriétés physico-chimiques. Le fluor. Le chlore. Le brome. L’iode.
L’oxygène, l’ozone et les peroxydes : Etat naturel de l’oxygène. Obtention industrielle et au laboratoire de l’oxygène. Propriétés physico-chimiques et utilisation de l’oxygène. Etat naturel de l’ozone. Propriétés physico-chimiques et utilisation de l’ozone.Les peroxydes
Le Soufre : Propriétés. Etat naturel, obtention et propriétés physico-chimiques. Le sulfure d’hydrogène. Les oxydes de soufre et les oxacides. Fabrication de l’acide sulfurique, utilisation
L’Azote : Etat naturel, obtention et propriétés physico-chimiques. Ammoniac et propriétés. Les oxydes et les oxacides de l’azote. Préparation de l’acide nitrique, utilisation
Le Phosphore, l’Arsenic et l’Antimoine : Le Phosphore ( état naturel, obtention, variétés allotropiques, utilisation). L’Arsenic (état naturel, obtention). L’Antimoine (état naturel, obtention)
Le Carbone : Etat naturel, graphite, diamant, structures et propriétés physico-chimiques. Les oxydes de carbone. Préparation de l’anhydride carbonique.
Le Silicium : Obtention et propriétés physico-chimiques. Les oxydes et les oxacides de Silicium, quartz, silicates. Structures, gel de silice. Les silicones
Le Bore : Etat naturel, obtentions et propriétés physico-chimiques). Les boranes, les halogénures de bore. Les oxydes et les oxacide du bore
Les métaux : Propriétés des métaux, liaison métallique, structures. L’Aluminium (état naturel, obtention et propriétés physico-chimiques, utilisation). Le Fer (état naturel, obtention et propriétés physico-chimiques, utilisation)
Les métaux alcalins : (considérations générales du groupe I ). Sodium (fabrication d’après le procédé Down, composés, procédé Solvay)
Les métaux alcalino-terreux :(considérations générales du groupe II ). Magnésium ( état naturel, obtention, composés, chaux vive, chaux éteinte)
II. Chimie organique:
Introduction à la chimie organique
Valences et hybridations du carbone
Classification des fonctions organiques, nomenclature. Introduction aux principales réactions
(addition, élimination, substitution). Introduction à la chimie structurale. Isoméries et
stéréoisoméries. Isoméries planes ; géométries stériques. Isomérie optique (chiralité,
prochiralité), configuration relative et absolue (série aliphatique et cyclique), racémisation et
résolution de racémiques.
Stéréochimie : conformations, configurations, modes de représentation ( Cram, Fisher,
Newman), détermination configurations absolues.
La stéréoisomérie(relation d’énantiomérie et de diastéréoisomérie) Stéréochimie dynamique.
Effets électroniques : inducteurs, mésomères, conjugaison, résonnace et aromaticité.
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